2．恒溫條件下用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$B．$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（O{H^-}）}}$
C．c（H+）和c（OH--）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

分析 用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進(jìn)電離，則n（NH3．H2O）減少．

解答 解：A、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH3．H2O）減少，n（OH-）增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A錯(cuò)誤；
B、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH3．H2O）減少，n（OH-）增大，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故B正確；
C、因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故C錯(cuò)誤；
D、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，OH-的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時(shí)電離平衡的移動(dòng)及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某短周期元素R原子的最外層P軌道上的未成對(duì)電子只有2個(gè)．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　�。�
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3
C．R是非金屬元素
D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．元素W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)
B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機(jī)物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．
①氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，該化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時(shí)，利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5
在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時(shí)反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于 氨氣逆反應(yīng)速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時(shí)分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小至不變      
B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          
D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2011年3月，日本因發(fā)生9.0級(jí)特大地震而導(dǎo)致核電站的放射性物質(zhì)嚴(yán)重泄漏．放射性物質(zhì)主要包括${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs，${\;}_{53}^{131}$I可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，${\;}_{55}^{137}$Cs則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{127}$I、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{55}^{134}$Cs、${\;}_{55}^{137}$Cs是四種核素，兩組同位素
B．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的中子數(shù)分別是78、82
C．在周期表中Cs與I位于同一周期
D．銫與碘能化合生成CsI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，另一個(gè)是還原反應(yīng)式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：
氧化反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書(shū)寫(xiě)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知某一反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”分別為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（2）右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-═4H2O，則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
當(dāng)電池工作一定時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強(qiáng)、減弱或不變”）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，若電池工作過(guò)程中有5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（　　）
A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，NH3鍵角大于120°
C．BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用．向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為3S23P3．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na（填元素符號(hào)）．
（2）氧原子核外有3種不同能量的電子．
（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖2．
①磷原子的雜化類型為sp3．②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+2PnO3n+1
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H2PO3-，寫(xiě)出上述反應(yīng)離子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+．

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