下列溶液一定呈中性的是(   )

A．［H＋］=［OH－］＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊溶液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液


選A。溶液呈中性，則［H＋］=［OH－］，A項(xiàng)正確；如果升高溫度，水的Kw增大，pH＝7的溶液則會(huì)顯堿性，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中溶液可顯酸性或堿性；D項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列關(guān)于它們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應(yīng)　　　           B．a、b和c均為正值

C．a＝b                             D．2b＝c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O====4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以下說(shuō)法正確的是(   )

A.E點(diǎn)的平衡常數(shù)大于D點(diǎn)的平衡常數(shù)，且該反應(yīng)的ΔH＞0

B.容器中氣體的總物質(zhì)的量E點(diǎn)大于D點(diǎn)

C.F點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.v(甲醇)表示500 ℃時(shí)以上反應(yīng)在D點(diǎn)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中正確的是(   )

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說(shuō)法正確的是(   )

A.反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸>鹽酸

B.整個(gè)反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率：醋酸>鹽酸

C.開(kāi)始的反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸

D.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為14；X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

B．Y和Z組成的化合物是離子化合物

C．Z的離子半徑比Y的離子半徑小

D．X的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者之間是否具有因果關(guān)系判斷都正確的是（　�。�

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多

Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)

Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>

B

將Na2O2投入水中充分反應(yīng)后，滴入酚酞變紅

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)

C

金屬鈉具有強(qiáng)還原性

高壓鈉燈發(fā)生透霧性強(qiáng)的黃光

Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>

D

保存NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞

NaOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)

Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>

　

A．

A、

B．

B

C．

C

D．

D

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