Question

如圖2-12所示，在A、B、C三支試管中依次放入少量的NaCl、NaBr、NaI的固體，然后按A、B、C的順序依次滴入濃H₂SO₄。

圖2-12

（1）描述現(xiàn)象：

①各試管口均有的現(xiàn)象是______________________。

②B試管中還有的現(xiàn)象是_________________；C試管中還有的現(xiàn)象是________________。

（2）寫出化學方程式：

A中______________________；B中______________________；C中____________________。

（3）上述反應的發(fā)生一般應加熱，但在這里都未加熱，反應實際上發(fā)生了。其原因是_____________________________________________________________________。

Answer 1

思路解析：濃硫酸具有強氧化性，而氯、溴、碘離子都有一定的還原性，其中碘離子還原性最強，溴離子次之，氯離子還原性則較弱。

與濃硫酸混合后，氯化鈉發(fā)生的是復分解反應，產(chǎn)生氯化氫氣體；而溴化鈉和碘化鈉則發(fā)生的是氧化還原反應，分別被氧化為溴單質和碘單質。

答案：（1）①有白霧產(chǎn)生;②有暗紅色液體生成  有紫黑色固體生成

（2）A中：NaCl+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑；

B中：NaBr+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HBr↑，2HBr+H₂SO₄（濃）Br₂+SO₂↑+2H₂O；

C中：NaI+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HI↑，2HI+H₂SO₄（濃）I₂+SO₂↑+2H₂O。

（3）因反應放熱，且濃H₂SO₄溶于生成的水也放出熱量。