【題目】以孔雀石(主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如圖:
SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為 . 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)“濾渣2”的主要成分為(填化學式);“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是
(4)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是
【答案】
(1)CuCO3?Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O;適當提高鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間
(2)Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
(3)Fe(OH)3;防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀
(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】解:(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)為復分解反應(yīng),由此確定產(chǎn)物配平得化學方程式為CuCO3Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O,為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,適當提高鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間,所以答案是:CuCO3Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O;適當提高鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間;(2)硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì),根據(jù)流程圖,加鹽酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯氣氧化,“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ ,
所以答案是:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣;(3)根據(jù)流程圖,經(jīng)氧化后溶液中陽離子主要為Cu2+和Fe3+ , 加試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀而除去,Cu2+仍留在溶液中,實現(xiàn)Cu2+和Fe3+的分離,最終制備CuCl2;“調(diào)pH”時,pH不能過高,否則Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,
所以答案是:Fe(OH)3 ;防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀;(4)由已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑,“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解.
所以答案是:生成的HCl抑制CuCl2的水解.
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【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、A1C13三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
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【題目】若氖原子質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a
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【題目】850℃時反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:t℃時物質(zhì)的濃度(molL﹣1)變化
時間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(1)計算t℃該化學反應(yīng)的平衡常數(shù):
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動,可能的原因是
a.增加A的濃度 b.增加D的濃度 c.加壓 d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),則此時的溫度850℃(填大于、小于或等于).
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【題目】在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時,正極為反應(yīng)式______;當有1.6g銅溶解時,銀棒增重________g。(原子量:Cu——64 Ag——108)
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【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是( )
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.分子中所有原子可能共平面
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【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是( )
A. 甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體,所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型
B. 甲烷能夠燃燒,在一定條件下會發(fā)生爆炸,因此甲烷是礦井安全的重要威脅之一
C. 甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),因此可以使氯水褪色
D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol﹣1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 .
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數(shù)保持不變
(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線.試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 .
(5)探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 .
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線.
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( 。
A.1gH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時,18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標準狀況下,2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子
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