Question

7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下
①1s²2s¹       
②1s²2s²
③1s²2s²2p¹ 
④1s²2s²2p⁵
則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

• A． 第一電離能：④＞②＞③＞①
• B． 原子半徑：④＞③＞②＞①
• C． 電負(fù)性：④＞③＞①＞②
• D． 最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 由核外電子排布式可知，①1s²2s¹為L(zhǎng)i元素，②1s²2s²為Be元素，③1s²2s²2p¹ 為B元素，④1s²2s²2p⁵為F元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Be元素原子2s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減��；
D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒(méi)有正化合價(jià)．

解答 解：由核外電子排布式可知，①1s²2s¹為L(zhǎng)i元素，②1s²2s²為Be元素，③1s²2s²2p¹ 為B元素，④1s²2s²2p⁵為F元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Be元素原子2s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱，故第一電離能F＞Be＞B＞Li，即④＞②＞③＞①，故①正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Li＞Be＞B＞F，即①＞②＞③＞④，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：④＞③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；
D．Li元素最高正化合價(jià)為+1，Be元素最高正化合價(jià)為+2，B最高正化合價(jià)為+3，F(xiàn)沒(méi)有最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等知識(shí)，難度不大，注意能級(jí)處于半滿、全滿時(shí)元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．