【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是(

A. a mLB. 50amLC. 大于(50amLD. 大于amL

【答案】C

【解析】

滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL,因此,一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在a mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(50–a)mL,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組順序的排列不正確的是( )

A. 酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4B. 離子半徑:Na+Mg2+Al3+F

C. 熱穩(wěn)定性:HClH2SPH3SiH4D. 熔點(diǎn):SiO2NaClI2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(
A.X﹣衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體
B.SiO2屬于原子晶體
C.金屬釙是簡單立方堆積
D.晶格能的大小只與離子半徑有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?)B(g)C(s),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )

A. 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)

B. 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)

C. 在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)一定無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,如圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
Ⅰ.NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
Ⅱ.NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×1010)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同.
完成下列填空:
(1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是
(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
(3)處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClOg(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似.(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成和H2O.
(5)上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>
(6)HCN是直線型分子,HCN是分子(選填“極性”或“非極性”).HClO的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明的媽媽在超市購買了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜餞,要求小明根據(jù)所學(xué)知識說出每種食品中所含的一類營養(yǎng)物質(zhì).下面是小明的回答,其中錯(cuò)誤的是(
A.面粉﹣淀粉
B.牛肉﹣蛋白質(zhì)
C.桔子﹣維生素
D.梅子蜜餞﹣防腐劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是(
A.CO2的電子式為:
B.S2的離子結(jié)構(gòu)示意圖是:
C.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:3518Cl
D.HBr電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度,以下敘述錯(cuò)誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

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