一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
AB

試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以只要滿足最初A和B的物質(zhì)的量濃度滿足1:1即可滿足平衡是等效的。根據(jù)選項(xiàng)可知A中相當(dāng)于是，這說明選項(xiàng)A中平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%。選項(xiàng)B中A的物質(zhì)的量大于B的，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%。選項(xiàng)C中相當(dāng)于是，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%；選項(xiàng)D中相當(dāng)于是4molA和4molB，和最初的平衡是等效的，答案選AB。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效平衡的含義和判斷依據(jù)，并能靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑     B．溫度不同
C．壓強(qiáng)不同        D．體積不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號)               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時(shí)，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時(shí)，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（2）反應(yīng)開始至2 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是              (　　)
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是                                                                 
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．C1：C2=1:3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L

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