Question

下圖是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：

實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：

A.將磁管中樣品加熱到800—850 ℃。

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品。

C.連接好全部?jī)x器，并檢查其氣密性。

D.將樣品小心放入硬質(zhì)磁管中部。

E.以均恒的速度不斷鼓入空氣。

F.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液。

（1）正確的實(shí)驗(yàn)步驟的次序是（以A、B……的序號(hào)表示）_______________。

（2）裝置①的作用是_______________；裝置②的作用是_______________。

（3）碘跟SO₂水溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

（4）根據(jù)______________________________現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)。

（5）有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測(cè)出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常將偏低，你是否同意該觀點(diǎn)_______________（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)出你的主要理由_______________________。

（6）假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部被水吸收。若稱得礦樣的質(zhì)量為0.090 0 g，滴定管中碘溶液的初讀數(shù)為1.10 mL，末讀數(shù)為25.60 mL，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的濃度為0.050 0 mol·L^-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。

Answer 1

（1）CBDEAF

（2）除去空氣中CO₂等酸性氣體及還原性氣體?

除去水蒸氣

（3）I₂+SO₂+2H₂O====4H⁺++2I^-

（4）溶液恰好成藍(lán)色且半分鐘不褪色

（5）是。固體與氣體反應(yīng)，固體很難反應(yīng)完全（或燃燒不充分）或溶于水的SO₂部分被O₂氧化。

（6）43.6%

解析：根據(jù)題意，測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)定硫鐵礦燃燒后生成的二氧化硫的物質(zhì)的量。要做到這一點(diǎn)，應(yīng)保證以下幾點(diǎn)：①硫鐵礦燃燒完全；②生成的二氧化硫全部被水吸收；③在用碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液之前，一定要確保二氧化硫不變質(zhì)。這樣，通入的提供氧氣的空氣中二氧化碳等酸性氣體及水蒸氣一定要除凈，并在吸收二氧化硫的過(guò)程中要不吸收出氣管可能進(jìn)入的氧氣。弄清了這些問(wèn)題，就不難回答以上各小題。

第（6）問(wèn)：I₂SO₂S

             1 mol                       32 g?

        0.024 5×0.05         0.0392 g

W(S)=×100%=43.6%