【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時(shí)間的變化

5

5

7

7

A.上述正極反應(yīng)均為

B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

【答案】B

【解析】

根據(jù)所給的信息可知，溶液中陽(yáng)離子是，且濃度相同，均為，而陰離子不同；溶液中的陽(yáng)離子是，且濃度相同，均為，而陰離子不同，根據(jù)圖象可知，的反應(yīng)速率接近，的反應(yīng)速率接近，且遠(yuǎn)大于，遠(yuǎn)大于，故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，是陽(yáng)離子影響了反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)圖象可知，實(shí)驗(yàn)裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)均為，故A正確；

B. 根據(jù)圖象可知，的反應(yīng)速率接近，的反應(yīng)速率接近，且遠(yuǎn)大于，遠(yuǎn)大于，故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B錯(cuò)誤；

C.是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；

D.溶液顯酸性，顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與B同主族，下列說(shuō)法正確的是

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C﹥B﹥D

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A﹥D

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：D﹥C﹥B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

C. ，t時(shí)刻改變某一條件，則

D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時(shí)

3.2

4.7

9.0

11.1

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______、______。

③ 已知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子： 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）沉淀，過(guò)濾。

（5）獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，______（將方法補(bǔ)充完整）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同條件下出O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖甲表明，可通過(guò)適當(dāng)增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時(shí)，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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