【題目】與氮化鈉具有相同化學(xué)鍵的物質(zhì)是
A.H2B.HC1C.Na2OD.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 由圖可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判斷混合物中是否含有Al2O3
C. 1.92g固體成分為Cu D. 依圖可以計(jì)算Fe2O3和Cu的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3﹣n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備聚合硫酸鐵,其簡單工藝流程如圖1:
為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2 , 調(diào)節(jié)pH<3,加熱煮沸;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1 000molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VXmL.已知:I2+2S2O32﹣═I﹣+S4O62﹣ . .
(1)實(shí)驗(yàn)過程中加熱煮沸的目的是 .
(2)在測定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式: .
(3)滴定過程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器(如圖2)是否合理(填“是”或“否”)
(4)寫出滴定選用的指示劑 , 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象 .
(5)根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,計(jì)算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為gL﹣1 . 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(6)上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子,根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)假設(shè)1:溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假設(shè)2:溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假設(shè)3: .
根據(jù)提供試劑和實(shí)驗(yàn)用品驗(yàn)證假設(shè)3成立
限選實(shí)驗(yàn)試劑:1.0molL﹣1 NaOH溶液、8.0molL﹣1 NaOH溶液、0.01molL﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL﹣1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1molL﹣1 K3[Fe(CN)6]溶液、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量溶液Ⅰ于試管A、B中 | |
步驟2: | |
步驟3: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(相對原子質(zhì)量O﹣16 Na﹣23)( )
A.25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL﹣1
D.20g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJ/mol.
已知2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ/mol,
則常溫下反應(yīng):2O3(g)═3O2(g)的△H= .
(2)科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧.臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ , 陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為 .
(3)O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4﹣CP.原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(SO4﹣).通過測定4﹣CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4﹣的量.某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4﹣的影響.①溶液酸堿性的影響:其他條件相同,將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結(jié)果如圖a所示.由此可知:溶液酸性增強(qiáng),(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣ .
②Fe2+濃度的影響:相同條件下,將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4﹣CP)=1.56×10﹣4molL﹣1、c(Na2S2O8)=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中.反應(yīng)240min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示.已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ . 則由圖示可知下列說法正確的是:(填序號(hào))
A.反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)4﹣CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大,原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ.
B.Fe2+是4﹣CP降解反應(yīng)的催化劑
C.當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí),4﹣CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+會(huì)與SO4﹣發(fā)生反應(yīng),消耗部分SO4﹣.
D.4﹣CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng),不利于4﹣CP的降解.
③當(dāng)c(Fe2+)=3.2×10ˉ3molL﹣1時(shí),4﹣CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同;A與C形成的分子為三角錐形;D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F.
(1)A,C形成的分子極易溶于水,與該分子互為等電子體的陽離子為 .
(2)比較E、F的第一電離能:E(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示.該晶體的類型屬于(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為 .
(4)單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F(OH)4]﹣生成,則[F(OH)4]﹣中存在(填字母). a.共價(jià)鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
(5)Cu晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌,已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g,Cu原子半徑為d cm,求該晶體的密度為gcm﹣3 . (用含a、d的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性, r為一元強(qiáng)酸,t通常是固態(tài)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W>X>Y
B. X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
C. 元素的非金屬性Z>X>Y
D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
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