【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B為無(wú)色單質(zhì),E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì),H的水溶液為藍(lán)色。

A的電子式為______。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。

⑶寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。

⑷寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:_____。

【答案】 4NH35O2 4NO6H2O 3NO2H2O2HNO3NO 2 4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2

【解析】

A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則氣體A是堿性氣體,則ANH3;E是為紅棕色氣體,則ENO2;根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,NH3B在催化劑條件下反應(yīng)生成CD,CB反應(yīng)生成NO2,則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),因此CNO,BO2DH2O;NO2E)和H2OD)反應(yīng)生成NOHNO3,則FHNO3;G是紫紅色金屬單質(zhì),則GCu;HNO3Cu反應(yīng)生成NOCu(NO3)2H2O,H的水溶液為藍(lán)色,則HCu(NO3)2。

根據(jù)分析,ANH3,電子式為。

答案為:。

(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式4NH35O2 4NO6H2O。

答案為:4NH35O2 4NO6H2O

⑶反應(yīng)③為NO2H2O反應(yīng)生成NOHNO3,化學(xué)方程式:3NO2H2O2HNO3NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng),2個(gè)NO2+4價(jià)升高到+5價(jià),1個(gè)NO2+4價(jià)降低到+2價(jià),共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。

答案為:2

⑷反應(yīng)④為HNO3Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2H2O,離子方程式:4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2。

答案為:4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是(

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸銀溶液

C. 碳酸鈉溶液D. 淀粉碘化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 可用此裝置來(lái)制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會(huì)混有NO2

C. 可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素,其中溴和碘在陸地上含量極少,主要存在于海水中。

(1)氯氣有毒,一旦泄露會(huì)造成對(duì)空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________

(3)從海水中提取溴,一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。氧化時(shí)常用氯氣做氧化劑,寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時(shí),由于碘的量較少,在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________。

(4)鹽酸和醋釀都是一元酸,某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線為___________ (“I”“II”),溶液的導(dǎo)電性b ___________ c(“>”、“<”“=”)。水電離的c(H+)a點(diǎn)比b點(diǎn)大還是小?從電離平衡移動(dòng)原理解釋原因________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用熱分解法制得的金屬是(

FeAgMgHg

A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。()若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B.v(H2O)=v(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

()若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。

(1)t1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=           。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡      移動(dòng)(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為     mol。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是       、       (填寫(xiě)2項(xiàng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,F(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是________,分離方法Ⅰ是________,分離方法Ⅱ是________,試劑b是________,分離方法Ⅲ是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下:

已知:

ClO2易分解爆炸,空氣中 ClO2的體積分?jǐn)?shù)在 10%以下比較安全;

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38時(shí)析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃時(shí)析出 NaClO2,高于 60時(shí)分解成 NaClO3 NaCl;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式_________。

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收是吸收電解過(guò)程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過(guò)程中,可代替 H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.8%,分析純?cè)噭┘兌?/span>≥99.7%,化學(xué)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級(jí),研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下:取 10.00g 樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過(guò)量的 KI 溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用 2.00molL1 Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度 ________________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 已知: ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32═2I

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