溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO．下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（　�。�
分析：IBr+H2O=HBr+HIO中，各元素的化合價不發(fā)生變化，IBr中I為+1價，Br為-1價，為雙原子分子，但在某些反應(yīng)中I元素的化合價能降低，作氧化劑，以此來解答．
解答：解：A．IBr中含I、Br兩種原子，為雙原子分子，故A正確；
B．在某些反應(yīng)中I元素的化合價能降低，作氧化劑，故B正確；
C．IBr+NaOH反應(yīng)生成NaBr、HIO，故C正確；
D．和H2O反應(yīng)時沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查鹵族互化物的性質(zhì)，明確反應(yīng)中元素的化合價及IBr中元素的化合價是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合信息來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2OHBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（    ）

A.IBr是雙原子分子                               B.IBr是單質(zhì)分子

C.在IBr中碘和溴的化合價均為零             D.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是              ，它是由             鍵形成的 

              分子。（填極性或非極性）

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是              ，它是由             鍵形成的       分子。（填極性或非極性）
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為         ，
它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是               ，它是由              鍵形成的 

               分子。（填極性或非極性）

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是                       

    A. IBr是雙原子分子                    

B.在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑

C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO  

D.和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑

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