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因發(fā)生電極反應，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是．（　�。�
A、用惰性電極電解氯化銅溶液的陰極
B、銅鋅（稀硫酸作電解質）原電池的正極
C、用惰性電極電解飽和食鹽水的陰極
D、用惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液的陽極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、電解氯化銅溶液的實質是電解氯化銅本身；
B、原電池的正極是電解質中的陽離子得電子的還原反應過程；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過程；
D、電解飽和硫酸鈉溶液的陽極是氫氧根離子得電子的過程．
解答： 解：A、電解氯化銅溶液的實質是電解氯化銅本身，水的電離不受影響，故A錯誤；
B、銅鋅（稀硫酸作電解質）原電池的正極是電解質硫酸中的陽離子氫離子得電子的還原反應過程，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過程，氫離子來自水，促進了水的電離，故C正確；
D、電解飽和硫酸鈉溶液的陽極是水電離出的氫氧根離子得電子的過程，促進了水的電離，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物中，兩者一氯代物的種類相等的是（　�。�
A、正戊烷和正已烷
B、對二甲苯和2，2-二甲基丙烷
C、萘和乙烷
D、甲苯和2-甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A、
可制取干燥純凈的NH3
B、
可以完成“噴泉”實驗
C、
可測量Cu 與濃硝酸反應產生氣體的體積
D、
可用于實驗室制備Fe （OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中正確的是（　　）
A、從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物
B、往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解
C、通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O問的相互轉化
D、雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含n mol 硫酸鋁的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al（OH）3沉淀的物質的量是（　�。�
A、（8n-m）mol
B、（4m-n）mol
C、（4n-m）mol
D、（7n-m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
B、通入CO2的體積為448 mL
C、所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項內容中，屬于化學科學研究內容的是（　�。�
A、利用指南針確定航海方向
B、培育新品種，增加農作物產量
C、綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維
D、設計新程序，開發(fā)電腦新功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
37
17
Cl的中子數(shù)為17
B、
 
37
17
Cl和
 
38
17
Cl互為同位素
C、Cl-的粒子結構示意圖為
D、不同的核素屬于不同的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0現(xiàn)根據(jù)下表所示，回答：
溫    度 200℃300℃  400℃
平衡常數(shù) K1   K2    K3
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為=
 
；
（2）表中最大的平衡常數(shù)是
 
；
（3）當反應在200℃達到平衡時，如增加氧氣的量，則平衡
 
移動（正向、逆向、不），K1值
 
 （增大、減小、不變）．

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