相對分子質(zhì)量為86的烴，其同分異構(gòu)體有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)烷烴的通式和相對分子質(zhì)量，判斷烷烴的分子式，利用碳鏈異構(gòu)書寫烷烴的所有同分異構(gòu)體．
解答： 解：烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，
主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3；
主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；
主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，
則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，故選D．
點(diǎn)評：本題考查分子式的確定、同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯胺（H2N-Cl）在中性或堿性溶液中是一種強(qiáng)消毒劑，可用于城市自來水消毒，因?yàn)樗谒兴馍梢环N有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)．氯胺水解的產(chǎn)物是（　�。�
A、NH4Cl和HCl
B、NH2OCl和HCl
C、NH3和HClO
D、NH3?H2O和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B、將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是（　�。�
A、增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)
C、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、食品安全、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、化石燃料的液化與氣化技術(shù)非常成熟且大量應(yīng)用時(shí)，就無需開發(fā)新能源
B、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀（KIO3）不符合食品的安全要求
D、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)當(dāng)分類處理和回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無關(guān)
B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C、化學(xué)平衡常數(shù)等于某時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值
D、溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水  ②3.01×1023個(gè)氯化氫分子�、�13.6g H2S氣體  ④0.2mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（　�。�
A、體積：①④③②
B、密度：④①②③
C、質(zhì)量：①④③②
D、氫原子數(shù)：①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B（如圖1）所示，A容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t（A）
 
t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中
 
．（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡
 
移動(dòng)．（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中c（SO3）
 
，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大、減少或不變”）
（4）B容器反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2所示：回答下列問題：
①反應(yīng)在
 
時(shí)間處于平衡狀態(tài)．
②反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表述）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．增加SO3的物質(zhì)的量                    b．縮小容器體積
c．加了催化劑                          d．降低溫度．

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