Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號: A　___，B____，C____，D____，E________。

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

（3）比較C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:_____________(用化學(xué)式表示)　。

（4）用離子方程式表示實驗室制取E的單質(zhì)的原理：____________________________

Answer 1

【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O H3PO4>H2SiO3 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，幾種元素屬于同周期，且原子序數(shù)依次增大，A、B、E這3種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，推出A為Na，B為Al，A、B、E的最外層共有11個電子，則E的最外層為7，即E為Cl，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，即C為Si，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，D為P；（1）根據(jù)上述分析，元素分別是Na、Al、Si、P、Cl；（2）A和B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH和Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，發(fā)生的反應(yīng)是NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O；（3）C和D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2SiO3、H3PO4，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，因此H3PO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3；（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。