Question

10．（1）將5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85g．
（2）已知某NaOH溶液中，鈉離子和水分子個(gè)數(shù)比為1：100，則該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2% （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（3）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大，98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．據(jù)此判斷49%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（4）某固體單質(zhì)，其密度為5g/cm³．用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10^-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近150．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算碳酸鈉物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中鈉離子物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算NaCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；
（2）鈉離子和水分子個(gè)數(shù)比為1：100，則NaOH與水的物質(zhì)的量之比為1：100，根據(jù)n=nM計(jì)算出二者的質(zhì)量之比，再計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$及硫酸溶液的濃度越大時(shí)，其溶液的密度越大來分析
（4）根據(jù)m=ρV可計(jì)算質(zhì)量，1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量．

解答 解：（1）5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，0.05mol碳酸鈉中含有0.1mol鈉離子，
1L鈉離子濃度為 0.2mol/L的溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，
需要加入氯化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol-0.1mol=0.1mol，0.1molNaCl的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
故答案為：5.85；   
（2）鈉離子和水分子個(gè)數(shù)比為1：100，則該溶液中氫氧化鈉與水的物質(zhì)的量之比為1：100，溶液中NaOH與水的質(zhì)量之比為：1×40：100×18=1：45，則該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1}{1+45}$×100%≈2.2%，
故答案為：2.2%（或0.022）；
（3）設(shè)49%的硫酸溶液的濃度為為c，98%的濃硫酸的密度為ρ₁，49%的硫酸溶液的密度為ρ₂，
則18.4mol/L=$\frac{1000{ρ}_{1}98%}{98}$、c=$\frac{1000{ρ}_{2}×49%}{98}$，
由硫酸溶液的濃度越大時(shí)，其溶液的密度越大，
則ρ₁＞ρ₂，所以c＜9.2mol．L^-1，
故答案為：小于；   
（4）20個(gè)原子的質(zhì)量為 5×（1×10^-7）³g=5×10^-21g，所以一個(gè)原子的質(zhì)量為：2.5×10^-22g，則N_A個(gè)質(zhì)量為：6.02×10²³×2.5×10^-22=150.5g，故摩爾質(zhì)量為 150.5g/mol，則此元素的原子相對質(zhì)量約為150，
故答案為：150．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，涉及質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子質(zhì)量的計(jì)算，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．