1．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol 該有機物與 NaOH 溶液完全反應時，消耗  1 mol NaOH
B．該有機物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應
C．該有機物可通過加聚反應生成
D．該有機物屬于混合物

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含n個-COOC-，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．分子中含n個-COOC-，1mol該有機物與NaOH溶液完全反應時，消耗NaOH nmol，故A錯誤；
B．水解反應生成聚乙烯醇和乙酸，含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應，故B正確；
C．高分子主鏈只有2個C，為加聚反應產(chǎn)物，該有機物可通過加聚反應生成，故C正確；
D．為高聚物，n介于較大范圍之間，沒有確定的值，則該有機物為混合物，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、烯烴性質(zhì)的考查，注意聚合度的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K時，△H-T△S=0．當體系溫度高于980K時，△H-T△S的正負符號為正，所以在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產(chǎn)物是以CO為主，低于980K時以CO2為主．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鈉與水反應的說法不正確的是（　　）
①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應
③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等．
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了在實驗室制取干燥的氨氣，現(xiàn)提供有如圖1實驗儀器，請選擇合適的儀器組合實驗裝置進行實驗．
（1）組合實驗裝置時各種儀器的正確連接順序為（按從左到右的順序?qū)懨鲀x器的編號①②…）①③④，集氣裝置進氣口為b．
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）如何檢驗氨氣是否已收集滿（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿
．．
（4）因考慮環(huán)境保護問題，某同學在集氣裝置后設(shè)計了尾氣吸收裝置，請在圖2方框內(nèi)畫出該尾氣吸收裝置，并指明裝置中盛放的藥品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響．
實驗儀器
I．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實驗設(shè)計
（1）【方案】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
2①5.02.04.04.0t2
325②2.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是25、7.0．
III．討論與交流
（2）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如圖所示．他們認為：0～t時間內(nèi)，速率變快的可能原因是①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑、②該反應放熱使溫度升高．
（3）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如圖所示．

注：KNO3固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（4）實驗室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長液，用實驗獲得的KNO3固體配制．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2 g．
②某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，該同學操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強　
②混合氣體的密度　
③B的物質(zhì)的量濃度　
④混合氣體的總物質(zhì)的量　
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　
⑥v（C）與v（D）的比值   
⑦混合氣體的總質(zhì)量．
A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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