【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=2 mol·L1·min1 B. v(B)=1.2 mol·L1·s1

C. v(C)=0.1 mol·L1·s1 D. v(D)=0.4 mol·L1·min1

【答案】C

【解析】

在單位相同的條件下,將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A.v(A)=2molL-1min-1;B.B是固體,不適用于化學(xué)反應(yīng)速率的表示;C.v(C)=v(A)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1;D.v(D)=0.4molL-1min-1,v(A)=v(D)=×0.4molL-1min-1=0.2molL-1min-1;通過(guò)以上分析知,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,含有相同氧原子數(shù)的CO氣體,下列敘述正確的(

A.物質(zhì)的量之比為21B.體積之比為12

C.質(zhì)量之比為167D.密度之比為716

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境,提倡低碳生活,是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。

(1)目前,一些汽車已改用天然氣(CNG)做燃料,以減少對(duì)空氣污染。

16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________

1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量,通過(guò)計(jì)算比較,填寫下列表格(精確到0.01):

物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

32.80

____________

甲烷

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),天然氣與煤相比,用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放,利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 0.1 mol H20.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH11,則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產(chǎn)物的一氯代物共有5

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密閉容器中,投入1mol N23 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ(填小于”,“大于等于”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是_________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是___________

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____。(變大”、“變小不變”)

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將____(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1時(shí)刻,體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度 E.加入正催化劑

(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_______。

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(“>”“<”“=”)。

II.現(xiàn)有常溫下pH=2HCl溶液甲和pH=2CH3COOH溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

(1)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+

(2)10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(向左”“向右”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將________(增大”“減小無(wú)法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V()__ V() (“>”“<”“=”)。

(4)已知25℃時(shí),下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=4.7×1011

3.0×108

下列四種離子結(jié)合H能力最強(qiáng)的是________

A.HCO3 B.CO32— C.ClO D.CH3COO

寫出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。

.室溫下,0.1 mol·LlKOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·Ll H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________

(2)點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(B)可形成H3BO3NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。

25℃時(shí),0.175 mol/LH3BO3溶液pH約為_________。

②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) H0

①體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))_________。

a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2,則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

②圖為產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大,在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________

(3)NaBH4(s)H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)

①通常狀況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________

NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lgpH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí),NaBH4_________(不能”)穩(wěn)定存在,原因是_________(用離子方程式表示);T1_________T2( “>”“<”)

③硼氫化鈉具有極強(qiáng)還原性,堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅,從而變廢為寶。寫出電鍍陽(yáng)極反應(yīng)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn),請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:

1)步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是________(任寫1種)

2)步驟二:依次加入稍過(guò)量的沉淀劑,充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學(xué)式表示)___________________________

3)步驟三:將混合物進(jìn)行過(guò)濾,取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的________(填試劑名稱),調(diào)節(jié)pH7(用pH試紙測(cè)定),若該試劑不小心加過(guò)量,對(duì)所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒(méi)有”)影響。

4)步驟五:將濾液倒入________中進(jìn)行加熱,等到______________________時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。

步驟六:晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。

5)在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是________________。

6)最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBrKCl,更簡(jiǎn)單的除雜方法是________。

7)已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,由Na、ClCl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有________克。

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同步練習(xí)冊(cè)答案