【題目】 氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根據(jù)下圖提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_____________________________________________,

下圖的曲線中____________(填“a” 或“b”)表示 加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。

(2)在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________________。

A.3υ(H2)=2υ(NH3)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

(3)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)(如下表),請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

450

1/3

1

______

1/3

10

480

______

10

(4)合成氨的原料氣氫氣制備時(shí)其中一步反應(yīng): H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),在850 ℃時(shí),其平衡常數(shù)K=1。若850 ℃時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中,同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2,此時(shí)反應(yīng)向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為______________

【答案】 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 b B D 450 1/3 逆反應(yīng) 0.8 mol

【解析】(1)由圖1可知,1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)的反應(yīng)熱為508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol,所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H═-92kJ/mol,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,b活化能較低;
(2)A.3υ(H2)=2υ(NH3)說(shuō)明:v (NH3):v (H2)═3:2不等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤; B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故B正確;C.體積不變,氣體的質(zhì)量不變,密度也會(huì)不變,用密度不變無(wú)法區(qū)分非平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng),當(dāng)體積固定時(shí),根據(jù)阿伏伽德羅定律可知,溫度、體積相同時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化,說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故D正確;故選BD;
(3)該實(shí)驗(yàn)為了尋找合成NH3的適宜條件,ⅱ應(yīng)只改變壓強(qiáng),ⅲ應(yīng)只改變溫度,所以應(yīng)填入的數(shù)據(jù)為:450; ;

(4)Qc===1,故此時(shí)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),設(shè)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為nmol,則CO2的變化物質(zhì)的量為(1-n)mol,此時(shí)==1,解得n=0.8mol,即平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.8mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題。

(1)指出圖中b儀器的名稱:b__________。

(2)用高錳酸鉀固體制取氧氣,若收集純凈的氧氣,選用的收集裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),如需要E裝置干燥二氧化碳,則E裝置中應(yīng)盛放__________,與B裝置相比,若用C裝置作為制取該氣體的發(fā)生裝置,其優(yōu)點(diǎn)為__________

(3)H2S是有毒氣體,實(shí)驗(yàn)室常用塊狀硫化亞鐵'(FeS)和稀H2SO4在常溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)制H2S,H2S氣體的密度比空氣大,易溶于水。

①實(shí)驗(yàn)室制H2S的化學(xué)方程式為__________。

②某同學(xué)用E裝置來(lái)收集H2S氣體應(yīng)由__________端通入,另一端連接G裝置。用G裝置來(lái)處理H2S,其中漏斗的作用是__________

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B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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【題目】工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,,其流程如下所示:

(1)將原料粉碎后,通人空氣,加熱熔融時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)軟錳礦中除了含有MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),這些雜志會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量______

(填“偏高”或“偏低”)。

(3)上述過(guò)程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2_____________(寫化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)a的化學(xué)方程式為________________。

(5)操作I的名稱為_________,操作II利用KMnO4和K2CO3溶解性的差異,采取________(填操作方法名稱)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4,粗晶體。粗晶體洗滌后得到純凈的晶體。證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作是______

(6)某工廠排放的廢水中含有Mn2+、Ca2+、Mg2+(陰離子為SO42-),若想將Mn2+回收利用,可利用以下流程:

已知:

物質(zhì)X應(yīng)選用__________(由一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成,填化學(xué)式);根據(jù)溶解度曲線可知,采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾操作時(shí)需控制的溫度最適宜為___________(填序號(hào))。

①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃

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【題目】對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

金屬 實(shí)驗(yàn)

G

L

M

R

和冷水反應(yīng)

無(wú)反應(yīng)

慢慢反應(yīng)

未做

未做

和2 mol/LHCl反應(yīng)

溶解并放出氣體

溶解并放出氣體

無(wú)反應(yīng)

無(wú)反應(yīng)

和Rn+的水溶液反應(yīng)

溶解并形成沉淀

未做

溶解并形成沉淀

未做

根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A. L、G、R、M B. G、L、M、R

C. L、G、M、R D. L、R、G、M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì),正確的是(

A. 溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B. 硝基苯中的硝酸(氫氧化鈉溶液)

C. 乙烷中的乙烯(氫氣)D. 苯中的甲苯()

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是

A. 2-甲基丙烷也稱為異丙烷

B. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面內(nèi)

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