Question

氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與其它堿性物質混合加熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式______．
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是______．（用化學方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是______（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是______，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數是______mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是______（填字母）
①幕布的著火點升高　　　　　　　　 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度　　 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室還用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______（填寫編號）
a．防止飽和溶液蒸發(fā)　 b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是______（填寫編號）
a．冷凝　　　b．冷卻氮氣　　　c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是______
④收集N₂最適宜的方法是______（填寫編號）
a．用排氣法收集在集氣瓶中
b．用排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

Answer 1

解：（1）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②氨水中存在一水合氨，可電離出銨根離子和氫氧根離子，方程式為NH₃?H₂ONH₄^-+OH^-，故答案為：NH₃?H₂ONH₄^-+OH^-；
③反應3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合價降低，N元素化合價升高，Cl₂為氧化劑，生成氯化銨，可觀察到有白煙生成，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數是6×（1-0）mol=6mol，故答案為：Cl₂；大量白煙；6；
（2）在加熱條件下，氯化銨分解，為吸熱反應，生成氨氣和氯化氫氣體可隔絕空氣，達到舞臺幕布不易著火的目的，故答案為：B；
（3）①分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內壓強與分液漏斗壓強相等，使飽和NaNO₂溶液容易滴下，故答案為：c；
②B中裝有冰鹽，可起到冷凝的作用，故答案為：a；
③制備氣體，在實驗前一定要檢驗氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
④氮氣密度可空氣相接近，不能用排空法收集，收集純凈的氮氣，可用球膽或塑料袋直接收集，而用排水法不能得到純凈氮氣，故答案為：c．
分析：（1）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；
②氨水中存在一水合氨，可電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
③根據化合價的變化判斷相關概念并計算轉移的電子的數目；
（2）在加熱條件下，氯化銨分解，為吸熱反應，生成氨氣和氯化氫氣體可隔絕空氣；
（3）①分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內壓強與分液漏斗壓強相等；
②B中裝有冰鹽，可起到冷凝的作用；
③制備氣體，在實驗前一定要檢驗氣密性；
④氮氣密度可空氣相接近，不能用排空法收集，收集純凈的氮氣，可用球膽或塑料袋直接收集．
點評：本題考查較為綜合，側重于氣體制備方案的設計，注意把握反應原理以及實驗方法的設計，題目難度不大，但信息量較大，答題時注意審題．