【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的敘述不正確的是

A. 水泥是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

B. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

C. 瑪瑙的主要成分是硅

D. 硅在電子工業(yè)中,是最重要的半導體材料

【答案】C

【解析】

A.水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,A正確;

B.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,B正確;

C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅,C錯誤;

D.硅在電子工業(yè)中可以作半導體,是最重要的半導體材料,D正確;答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是

A. 兩者都有丁達爾效應(yīng)

B. Fe(OH)3膠體是帶電的,MgCl2溶液是電中性的

C. 分散質(zhì)的粒子都能透過濾紙

D. 逐滴加入稀硫酸,現(xiàn)象都是先沉淀,后溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余則

A.溶液中有Fe2Cu2

B.剩下的固體是FeCu

C.溶液中有Fe3、Fe2

D.剩下的固體是Fe,無Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位:mL·min1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

410440℃溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是

A. 溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小

B. 溫度一定時,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大

C. 乙醇進料量一定時,隨溫度的升高,乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下,可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定,實驗裝置如圖所示。

1)已知中和熱的理論值H= -57.3kJ·mol1,寫出NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式:_______________

250mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗組

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

30.1

2

27.0

27.4

33.1

3

26.4

26.2

30.5

①中和熱H=____________(取小數(shù)點后一位)。[已知:比熱容c=4.18J·(g·)-1]

②上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度

3)若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進行中和熱的測定,其它實驗條件相同,則所測得中和熱的數(shù)值______(填偏大、偏小不變)。

4已知一元弱酸HA(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol H2O(l)時的H= -23.1 kJ·mol1,依據(jù)中和熱的理論值,則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)H=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述與電化學腐蝕無關(guān)的是

A. 切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹

B. 線路連接時,有經(jīng)驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起

C. 銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗

D. 在輪船的尾部和船殼的水線以下,常裝有一定數(shù)量的鋅塊

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵.用作合金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機化工的催化劑,為了增加V2O5的利用率,我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下,回答下列問題:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解牲

可溶

難溶

難溶

易溶

(l)①中廢渣的主要成分是____;①V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)②,③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+Fe3+,HA表示有機萃取劑的主要成分):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RA(有機層)+nH2SO4(水層)。②中萃取時必須加入適量堿,其原因是________________;實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________

(3)實驗室用的原料中V2O56%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗,當加入100 mL0.1mol/LKC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質(zhì)量為182)。

(4) 25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

89.3

試判斷在實際生產(chǎn)時,中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH_________;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知:25℃k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中,下列離子能大量共存的是

A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-

D. K+、Na+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時放出68.5 kJ熱量,則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數(shù)目為NA

B. 某溫度下CaC2O4 Ksp=2.5×10-9。將0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等體積混合,所得溶液中C2042-的物質(zhì)的量濃度為5×10-7mol/L

C. 某溫度下,一定濃度CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大,電離平衡常數(shù)不變

D. CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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