【題目】在一定條件下,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)隨溫度升高或壓強(qiáng)增大而減小。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. (m+n) >(c+d)
C. 減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值增大
D. 達(dá)到平衡后,增加A的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】A
【解析】C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)隨溫度升高而減小,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)隨壓強(qiáng)增大而減小,說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),所以(m+n) <(c+d),故B錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值不變,故C錯(cuò)誤;達(dá)到平衡后,增加A的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 從1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1
B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1
C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D. 制成0.5L 10mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________________________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氫硫酸 D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)_____________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中,下列判斷不正確的是
A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的粒子種類相同
C. c(OH-)前者大于后者
D. 分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,pH均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B. 滴定氨水的過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C. b點(diǎn)溶液中:c(H+)>c(OH-)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關(guān)問題。
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
①高溫高壓、催化劑條件下,工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入0.2 mol N2和0.6 mol H2,達(dá)到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ(填“﹥”“=”或“﹤”)。
(2)NH3(g)與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應(yīng)合成尿素(CO(NH2)2),兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①則2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=_________kJ/mol。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若①中的反應(yīng),NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)/n(CO2)=x。下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。
α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。
③圖中B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率_______________。
(3)將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)。反應(yīng)至平衡的過程中,N2的體積分?jǐn)?shù)將_______________(填序號(hào))。
a.一直減小 b.始終不變 c.一直增大 d.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn),該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
C.電池工作時(shí),正極周圍溶液的pH將不斷變小
D.該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為:_____________________,基態(tài)Ga原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示);其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑,其熔點(diǎn)為-49.5℃,沸點(diǎn)為83.1℃,則其晶體類型為_________,中心原子的雜化類型為________;砷酸的酸性弱于硒酸,從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_______________________。
(3)鐵能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多種配合物(Bipy結(jié)構(gòu)如下圖A)。
①該配合物中中心原子的化合價(jià)為________;與中心原子形成配位鍵的原子是________。
②與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_______(舉1例)。
③1 mol Bipy中所含σ鍵______mol。
(4)鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”,Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示,晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬Ti的原子半徑為a cm,空間利用率為__________。設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(1,0,0),C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,1,0),D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,1),則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為________________。
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