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1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
C、C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol
D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：石墨完全燃燒生成CO2，反應放熱，△H＜0，據此分析．
解答： 解：A．碳的燃燒是放熱反應，反應熱△H應小于0，為負值，故A錯誤；
B．石墨完全燃燒生成CO2，故B錯誤；
C．沒有標出物質的聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D．石墨完全燃燒生成CO2，反應放熱，△H＜0，熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D正確．
故選D．
點評：本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列說法不正確的是（　�。�
A、丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物
B、沸點不同的丁硫醇有四種
C、甲硫醇分子中含有四個共價鍵
D、丁硫醇在空氣中完全燃燒生成三氧化硫、二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，下列說法錯誤的是（　　）
A、通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極
B、放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高
C、放電一段時間后，K+的物質的量不變
D、通甲烷的電極反應式是：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A、從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D、2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 28 5.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）；△H1=+242 kJ?mol-1
B、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）；△H2=-484 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（g）；△H1=+242 kJ?mol-1
D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）；△H2=+484 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質能是一種潔凈、可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
 
．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．甲醛分子的空間構型是
 
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）在1個Cu2O晶胞中（如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
 
．
（4）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖2所示．請回答：
①用元素符號表示X+：
 
，
②圖中О表示的是：
 
．
③N3-的配位數(shù)是
 
．
（5）已知能夠自由移動的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，它們的性質相似，被稱為鐵系元素．已知反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，則下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（　�。�
A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2
B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3
C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3
D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之間的共價鍵均是4×6.02×1023
B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1×6.02×1023個NO2分子
D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCl2 是常用德爾干燥劑，如圖是制備CaCl2 的主要流程．
（1）乳狀液體C的主要成分是
 
（填字母）
     a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
（2）若在實驗室完成該路程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有
 
．
    a．蒸發(fā)皿 b．玻璃棒 c．酒精燈 d．分液漏斗
（3）酸A與礦石粉B反應的離子方程式是
 
；
（4）實驗室中檢驗水合鹽D中陰離子的實驗操作是：取少量水合鹽D溶于水，
 
，則證明D中含有該陰離子．

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