在水溶液中離子可以將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成Y，反應可簡單表示為+4Fe3+4Fe2++Y+……，據(jù)此可知Y為(    )

A.                   B.N2                     C.N2O                D.N2H4

解析：中N為-2價，設N升高到x價，根據(jù)電子得失守恒(x+2)×2=4×1解得x=0。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L．則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質的量都減少1mol，此時，容器的容積為
 
，該反應的濃度商Q=
 
．此時，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式
 
．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式
 

若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質．某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為
 
；化合物A與H2O反應的離子方程式為
 
．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式
 
．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對NaHCO3溶液進行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因
（1）小組同學測得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下：
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻至 50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8
分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同學認為是溫度升高促進了HCO3-的水解，溶液pH增大．寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
．
②乙同學認為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na2CO3有關．Na2CO3水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
③丙同學為驗證甲、乙兩同學的觀點，進行了如下實驗：
實驗1：將加熱后的溶液冷卻至 10℃，測得此時溶液pH大于8.3；
實驗2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產(chǎn)生沉淀．
分析上述驗證實驗，可說明乙同學觀點是
 
（填“合理”或“不合理”）的．
實驗2中試劑X是
 
．
A．Ba（OH）2溶液　　　 B．BaCl2溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，測定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的標記是
 
．
A．溫度　　　 B．容量　　　 C．刻度線　　　 D．溶液物質的量濃度
（3）小組同學取室溫下已敞口放置一段時間的上述NaHCO3溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應，測定產(chǎn)生CO2的量，設計了如下裝置．
精英家教網(wǎng)
①上述裝置C中盛裝的試劑為
 
．
②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N2一段時間．此過程應進行的操作是
 
．
③若實驗測得D裝置增重 2.14g，則溶液中NaHCO3的分解率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【3分】在水溶液中離子可以將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成Y，反應可簡單表示為+4Fe3+4Fe2++Y+……，據(jù)此可知Y為(    )

A.                   B.N2                     C.N2O                D.N2H4

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