（6分）由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6．5g。求：
（1）原電池生成氫氣_______L（標準狀況）。
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285．8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。
（3）若起始時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為__________g。
（1）2．24（2）28．58（3）12．9

試題分析：（1）Zn—Cu—H2SO4組成的原電池電池反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量與生成氫氣的物質(zhì)的量相等，即n(H2)="n(Zn)=" 6.5g/65g/mol=0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L;（2）根據(jù)題意知，1mol氫氣完全燃燒放出285．8kJ的熱量，則0.1mol氫氣完全燃燒放出28.58kJ；（3）當電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液時，電池反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量與生成銅的物質(zhì)的量相等，即n(Zn)="n(Cu)=" 6.5g/65g/mol=0.1mol，析出銅的質(zhì)量為6.4g，兩個電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和，兩個電極的質(zhì)量差=6.5g+6.4g=12.9g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�
A．通CO的一極是電池的正極
B．正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時變小
D．電池工作時，CO32-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（   ）
A．把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極
C．外電路中電子從負極流向正極
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高20～50倍。其總反應(yīng)式表示為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
（1）該電源的負極材料為        ，（2）寫出正極反應(yīng)式為 ：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是
A．負極反應(yīng)式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O　
B．正極反應(yīng)式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O
C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　
D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Li-SOC12電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；
(2) SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為                           。
⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1．2g，計算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為         mo1；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導(dǎo)電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有     、     （填化學(xué)式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學(xué)式）。
②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
當[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。

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