Question

13．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 以可逆反應為原理的原電池發(fā)生反應達平衡時，該電池仍有電流產生
• B． 使用催化劑能夠降低正、逆反應的活化能和△H
• C． 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和溶解氧的濃度無關
• D． 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變

Answer 1

分析 A．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生；
B．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡；
C．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快；
D．根據氯離子和溴離子濃度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$判斷．

解答 解：A．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生，故A錯誤；
B．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故B錯誤；
C．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故C錯誤；
D．因為氯離子和溴離子濃度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，Ksp與溫度有關，與濃度無關，則加入少量AgNO₃后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變，則氯離子和溴離子濃度的比值不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了催化劑對化學反應的影響、金屬的腐蝕、溶度積的應用等，注意催化劑不能改變化學平衡，題目難度中等．