Question

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　　）

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕

C．鋁片不用特殊方法保存

D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

Answer 1

分析：電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現(xiàn)（如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰�，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”，因此事實中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋．

解答：解：A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，故A不選；
B、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故B不選；
C、鋁片因在空氣中被O₂氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān)，故C選；
D、純Zn和稀H₂SO₄反應(yīng)速率慢，滴入CuSO₄后，發(fā)生Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H₂SO₄的反應(yīng)速率；發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故D不選；
故選C．

點評：本題是對電化學(xué)知識的應(yīng)用知識的考題，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．