合成氣（CO＋H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。 可以生產(chǎn)被稱為21世紀(jì)的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質(zhì)。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式                              。
  （2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,請(qǐng)寫出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                       。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH3OH（g）＋O2（g）    CO2（g）＋2H2（g） =－192.9kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）    H2O（g）  =－241.8kJ·mol－1
則=            。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                       。
（1）①2CO＋4H2         CH3OCH3＋H2O            3分
（2）（其它合理表達(dá)也給分）                                           2分
（3）① <   2分   ②－48.9kJ·mol－1                                3分
（4）CH3OCH3＋160H一一12e一   2CO23一＋11H2O                                                    3分
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H2SO4H++HSO4-  HSO4- H++SO42-；PbSO4難溶于水和HNO3，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）在試管中加入少許PbSO4并加入數(shù)毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應(yīng)發(fā)生的原因可能是                      。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                        ；
（2）往該澄清溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（3）由上面的實(shí)驗(yàn)推測(cè)，PbSO4和PbS的溶解度       大。
（4）將少量PbSO4粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋PbSO4能溶于濃硫酸的原因                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)4A+5B 4C+6D。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率。則n的取值范圍正確的是
A．n="5           " B．n＜5           C．n＞5          D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入一定量SO2和O2兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是： （   ）
A．x為壓強(qiáng)，y為SO2的濃度；
B．x為溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量；
C．x為加入SO2的量，y為O2的轉(zhuǎn)化率；
D．x為改變?nèi)萜鞯捏w積，y為SO3的百分含量；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
下列情況可以說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
A.A、B、C、D的濃度相等             B.A、B、C、D在密閉容器中共存
C.A、B、C、D的濃度不再變化         D.A消耗的速率與C消耗的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍
B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是                         （   ）
A．氣體的壓強(qiáng)不變
B．氣體的體積不變
C．混合氣的密度不變
D．有n個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH3 N2＋3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a %的是（　�。�。
A．3mol H2和1mol N2B．4mol NH3
C．2mol N2和6mol H2D．2mol NH3、1mol N2、3mol H2

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