向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過(guò)量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生．下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    白色沉淀為BaSO3
  2. B.
    該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性
  3. C.
    反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)
  4. D.
    反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色
C
分析：往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，根據(jù)現(xiàn)象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化鐵氧化為硫酸，三氯化鐵被還原為二價(jià)鐵鹽，溶液由由棕黃色變成淺綠色，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇白色沉淀；
解答：A、二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后生成硫酸酸性增強(qiáng)，故C正確；
D、過(guò)量二氧化硫通入溶液中被三氯化鐵氧化為硫酸，三氯化鐵被還原為二價(jià)鐵鹽，反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN溶液，不顯血紅色，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、三氯化鐵、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象．熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目中等．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?湖南一模）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過(guò)量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、白色沉淀為BaSO3B、該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性C、反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)D、反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(    )

A.BaSO4                  B.FeS                        C.BaSO3                  D.S

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(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2 。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
—
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2 。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

—

 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

 ②其中氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是         mol。

(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A.BaSO4             B.FeS          C.BaSO3             D.S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化

 

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