煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0．6
      則下列說法錯誤的是                                                       （   ）
A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．在500℃時，反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，化學平衡常數(shù)K減小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為
w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)。
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              （    ）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反應(yīng)達平衡時，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說法正確的是（     ）
溫度
 
容器體積
 
c（P）
1 L
2 L
3 L
100℃
1.30
1.00
0.70
200℃
1.20
0.90
0.62
300℃
1.00
0.75
0.53
A．Q＞0
B．溫度不變，擴大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
D．a(chǎn)+b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達平衡時各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達到新平衡時的化平衡常數(shù)可能為（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關(guān)系如圖2－32中實線所示，有關(guān)敘述正確的是     （   ）
A．m+n> p
B．x點的速率關(guān)系為v正＞v逆
C．n>p
D．x點比y點混合物反應(yīng)速率快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
C．斷裂2mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是   
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＞n
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對反應(yīng)的影響，且1的催化劑效果更好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

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