分析：在元素符號周圍用“?”和“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式．
首先判斷物質(zhì)的成鍵類型，是由離子鍵還是共價(jià)鍵形成的物質(zhì)．
1．原子的電子式：
由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍．排列方式為在元素符號上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子；
2．金屬陽離子的電子式：
金屬原子在形成陽離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號右上角標(biāo)出．所以金屬陽離子的電子式即為離子符號；
3．非金屬陰離子的電子式：
一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號；
4．共價(jià)化合物的電子式：
共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的．書寫時(shí)將共用電子對畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出．因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子；
5．根離子的電子式：
根離子中，若不同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，畫法同共價(jià)化合物，因根離子帶有電荷，所以應(yīng)把符號用“[]”括起來，右上角標(biāo)出電荷數(shù)．例如，銨根陽離子；氫氧根離子；
6．離子化合物的電子式：
先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并．
解答：解：A、二氧化碳是共價(jià)化合物，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，各原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為
，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，鈣離子電子式為Ca
2+，氯離子電子式為
，所以氯化鈣的電子式為
，故B正確；
C、氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，鈉離子電子式為Na
+，氫氧根離子電子式為
，所以氫氧化鈉的電子式為
，故C正確；
D、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子電子式為Na
+，過氧根離子電子式為
，所以過氧化鈉的電子式為
，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度較小，注意：①陰離子的電子式要用[]括起來并在右上角標(biāo)明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；③做題時(shí)要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合物的形成過程”．
