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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

�。畬Ч芸谟袣馀菝俺�，

②

ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸

③

反應分步進行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉變?yōu)镾O42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0。如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A．t5時增大了壓強

B．t3時降低了溫度

C．t2時加入了催化劑

D．t4～t5時間內轉化率一定最低

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：

（1）寫出E的價層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ，F(xiàn)與BD之間的作用力為 。

（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 (填標號)；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為_______________；已知其摩爾質量為M g．mol-1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知

氧化還原反應：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

復分解反應：

2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

熱分解反應：

4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

下列說法不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA

B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數(shù)為3NA

C．常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: .

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

B．1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

C．分枝酸的分子式為C10H8O6

D．分枝酸分子中含有2種官能團

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。

（3）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據____ ；

殘渣2中鐵元素的質量分數(shù)為 _ ．

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_______________，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是____________。

（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

（6）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是 ．

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