【題目】為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為b L(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。

（2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________（用含a 、b的代數(shù)式表示）。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為c L（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。

【答案】2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑molFe2O3 +2Al2Fe+Al2O3(a-)︰2∶3

【解析】

（1）鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）=×= mol；（2）鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)，方程式為Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3，在鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為×27g，則氧化鐵的質(zhì)量為（a-×27）g，故樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（a-）：；（3）由于樣品在高溫下恰發(fā)完全反應(yīng)，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag樣品中鋁的物質(zhì)的量與反應(yīng)后生成鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量，它們在反應(yīng)中與氫氣的關(guān)系式分別為2Al~3H2、2Fe~2H2，通過計算可知產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，故c∶b＝2:3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________（填序號）。

（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種見圖甲、乙：

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):

甲能_______(填字母，下同)而乙不能_______。

A.被酸性KMnO4溶液氧化 B.與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.與液Br2在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng) D.與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②定量方面:1mol C6H6與 H2加成時甲需要______molH2，而乙需要_____molH2。

(2)今發(fā)現(xiàn) C6H6還有另一種如圖立體結(jié)構(gòu): ，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有______種。

(3)已知萘的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于萘的說法正確的是______ (填編號)。

A.萘的分子式為C10H10 B.1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有兩種同分異構(gòu)體.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學(xué)為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設(shè)置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設(shè)置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應(yīng)3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液，測定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)時間過長或加入的淀粉量少都可能導(dǎo)致實驗失敗，其依據(jù)是酶的催化具有____的特點(diǎn)。

（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，實線部分表示在溫度為 條件下測定的結(jié)果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ；圖中a點(diǎn)限制酶促反應(yīng)速率的外界因素主要是____。

（3）若該同學(xué)在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應(yīng)速率為 g／min。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于三種氣態(tài)烴甲烷、乙烷、乙烯，請回答下列問題：

（1）等質(zhì)量的三種烴在相同狀況下體積最大的是________。

（2）等質(zhì)量的三種烴完全燃燒時消耗氧氣最多的是________。

（3）等質(zhì)量的三種烴完全燃燒生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120 ℃、1.01×105Pa條件下，與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四個區(qū)域：

（1）全部是金屬元素的區(qū)域為____________。

（2）短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序數(shù)是________。

（3）短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

（4）用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是（ ）

①氯氣有漂白性　②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)�、勐葰獾乃芤撼仕嵝浴、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性

A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向

濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

A的化學(xué)式是 B的化學(xué)式是

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，

對可能含有的物質(zhì)，可通過 （填實驗名稱）進(jìn)一步檢驗。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：____________________________。

（2）b電極上得到的氣體是_______，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 _____。

（3）若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：負(fù)極_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案