11．關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)
C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫易溶于水

分析 同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，單質(zhì)熔點(diǎn)依次減弱，最高價(jià)氧化物水化物堿性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．銫與鈉都是堿金屬，銫位于鈉的下方，單質(zhì)熔點(diǎn)銫低于鈉，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性依次增強(qiáng)，銫位于鈉的下方，所以CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)，故B正確；
C．同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)，銫位于鈉的下方，Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；
D．同主族元素性質(zhì)具有相似性，堿金屬碳酸鹽都易溶于水，所以碳酸銫易溶于水，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C． 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述  中正確的是（　　）
A．每生成2molAB分子吸收b kJ熱量
B．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．1molA-A鍵和1molB-B鍵的總鍵能高于2molA-B鍵的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．最近，復(fù)旦大學(xué)出現(xiàn)了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清華大學(xué)也出現(xiàn)過(guò)類似的案例．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成+3價(jià)離子化合物
C．Tl（OH）3是兩性氫氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)
C．25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．干冰、鐵、氯化氫B．生石灰、白磷、純堿
C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒D．空氣、氮?dú)�、膽礬（CuSO4•5H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、W的元素符號(hào)依次為：Na、O、Cl．
（2）畫出 z2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）比較Y、Z 氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S
（4）比較X、Y、Z、W簡(jiǎn)單離子半徑的大小S2-＞Cl-＞O2-＞Na+
（5）用電子式表示 X2Z 的形成過(guò)程：
（6）ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑
（7）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：H2S+Cl2=S↓+2HCl
（8）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時(shí)得到的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

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