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7．陶弘景對硝酸鉀有如下記載：“先時有人得一種物，其色理與樸硝（硫酸鈉）大同小異，胐如握雪不冰．強燒之，紫青煙起，仍成灰，不停沸，如樸硝，云是真消石（硝酸鉀）也．”下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．樸硝和消石加強熱都不分解
B．樸硝和消石都屬于強電解質
C．樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價鍵
D．“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色

分析 A．硝酸鉀強熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣；
B．樸硝和消石都屬于強酸強堿鹽；
C．含氧酸根離子內有共價鍵；
D．K元素的焰色反應為紫色．

解答 解：A．硫酸鈉不易分解，硝酸鉀強熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣，故A錯誤；
B．樸硝和消石都屬于強酸強堿鹽，屬于強電解質，故B正確；
C．含氧酸根離子硝酸根離子和硫酸根離子內有共價鍵，故C正確；
D．K元素的焰色反應為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，故D正確，
故選A．

點評 本題考查了電解質與非電解質的概念性問題以及化學鍵的知識，難道不大，注意知識的遷移即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素的性質包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為能證明鋁有非金屬性的是(　　)

A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B．氫氧化鋁溶于強堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強酸溶液 D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
一．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
二．實驗記錄：
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）市售白醋總酸量=4.500g/100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：K+、Na+、NO3-、C1-
D．加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：
①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O-}^{①KMnO_{4}，H-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏幔?br />
請回答下列問題：
（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c．
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰    b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為羧基和羥基（填官能團名稱），B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，防止被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應．請寫出其中一種的結構簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、C的基態(tài)原子的電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族，E的基態(tài)原子的電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．
（1）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，該能層的原子軌道數(shù)為5．
（2）E的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．F+離子的價層電子排布的軌道表示式是．
（3）D元素的最高價氧化物對應的水化物中，中心原子的雜化軌道類型是sp3，B元素氣態(tài)氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結構相似，DAB-的電子式為．DAB-的水溶液可以用于實驗室中E3+離子的定性檢驗，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2．該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，該晶體的密度為d g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
B．1mol-OH所含的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
  排水集氣法收集NO		B．
    實驗室制取氨氣
C．
  除去氯氣中的氯化氫		D．
分離碘酒中的碘和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．香茅醛能發(fā)生加聚反應和縮聚反應
B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應
C．甲中不同化學環(huán)境的羥基化學性質不同
D．香茅醛存在順反異構現(xiàn)象

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