【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是( )

A. 干燥的 B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液潤洗過的 D. 標(biāo)有刻度的

【答案】B

【解析】試題分析:A、容量瓶檢漏、洗滌之后不需要烘干,因為殘留的蒸餾水對定容后的溶液的V無影響,也對溶質(zhì)的n無影響,因此對c無影響,A錯誤;B、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,且定容后要防腐上下顛倒、搖勻,因此不允許漏水,B正確;C、用欲配制的溶液潤洗,將導(dǎo)致溶質(zhì)的n偏大,但對V無影響,因此導(dǎo)致c偏高,C錯誤;D、容量瓶頸部只有一條刻度線,不需要其它刻度,它屬于一定容積規(guī)格的計量儀器,D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手(以SiO2為例):

1)從物質(zhì)類別角度分析可能具有的通性,如酸性、堿性等。

SiO2屬于________氧化物(填酸性”“堿性兩性)。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因可用離子方程式表示為________。

2)從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性。

據(jù)SiO2Si元素的價態(tài)可推知SiO2________(填字母):

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性。

工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質(zhì)的粗硅,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

3)從其他角度認(rèn)識可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸________(填物質(zhì)名稱)反應(yīng),工藝上常利用該反應(yīng)________(填一種用途)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均含有某種短周期常見元素,A、G為非金屬單質(zhì),A常溫下為黑色固體,G為空氣的主要成份之一;D常溫下為無色液體,C、E常溫下均為氣體,E是形成酸雨的元兇,相對分子質(zhì)量是G的2倍;F常溫下為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

1寫出化學(xué)式: B________ 、 F________。

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①:_____________________________________________________________;

_____________________________________,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

③:___________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

分液漏斗

長頸漏斗

容量瓶

蒸餾燒瓶

洗氣瓶

A. ①②③

B. ①③

C. ①③⑤

D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:

若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。

1A、C的化學(xué)式分別是:A__________、C__________

2D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;該反應(yīng)________“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是( )

A. 加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加聚反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是( )

A. 明礬作凈水劑

B. 甘油作護(hù)膚保濕劑

C. 食醋除水垢

D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:

二價銅離子的電子排布式為 ,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。

往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)。其原因是 。

硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。

六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A.膠體粒子直徑在1100nm之間 B.丁達(dá)爾效應(yīng)

C.膠體粒子不能穿過半透膜 D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動

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