【題目】在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3,現(xiàn)將2mol N22mol H2通入該容器中反應(yīng),20s后生成0.8 molNH3,則H2的轉(zhuǎn)換率是多少(

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

【答案】B

【解析】本題可以依據(jù)“三段式”法列式計算。設(shè)經(jīng)過20sN2轉(zhuǎn)化了xmol,則有

N2 + 3H2 2NH3

起始2mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化xmol 3xmol 2xmol

20s: (2-xmol 2-3xmol 2xmol

根據(jù)題意20s后生成0.8 molNH3,則有2x = 0.8mol,x = 0.4mol,所以H2的轉(zhuǎn)換率是 ×100%= 60%,所以答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示

回答下列問題:

(1)若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)酸浸時間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為

(3)加碳酸氫銨合成時反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是 。

(4)若產(chǎn)品的主要成分是K2SO4試劑X為 ,反應(yīng)的離子方程式 。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液, 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃和1.01×105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH=+56.76 kJ·mol1,自發(fā)進(jìn)行的原因是

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為混鹽,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是(

A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過你的觀察和推理,判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是 ( )

A. 保存在水中 B. 密封,保存在廣口瓶中

C. 用鋁箔包裹,密封在廣口瓶中 D. 密封,保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈堿性的是(

A.pH=8的溶液B.含有OH-離子的溶液

C.c(OH-)c(H)的溶液D.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2O (aq)+2Pb2(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H(aq) ΔH<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是 (   )。

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,電子式為 ,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中不正確的是(
①NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑
④NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體生成.
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A,B,C,D,E,F六種常見短周期元素,已知:
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大,原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減小;
②A、E同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊,它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含D元素;
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和.
(1)F在元素周期表中的位置為 , A、D兩元素原子形成1:1型化合物的電子式為
(2)B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代,該原子符號為
(3)寫出丁+戊在溶液中反應(yīng)的離子方程
(4)物質(zhì)甲和乙間的相互轉(zhuǎn)化(填“是、不是”)氧化還原反應(yīng).
(5)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的簡單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

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