Question

設(shè)N_A 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、39gC₂H₂和C₆H₆混合物中含有的原子數(shù)為6N_A
• B、標準狀況下，以任意比例混和的CO和C₂H₄混和物22.4L，所含有的原子數(shù)為2N_A
• C、23g甲酸中所含的共用電子對數(shù)為2.5N_A
• D、7.1gCl₂與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合C₂H₂和C₆H₆的最簡式均為CH來分析計算；
B、根據(jù)CO是雙原子分子，而C₂H₄是多原子分子，應(yīng)用極值法來分析；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合甲酸的電子式來分析；
D、Cl₂與NaOH的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答： 解：A、C₂H₂和C₆H₆的最簡式均為CH，39g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量n=

m

M

=

39g

13g/mol

=3mol，故含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，個數(shù)為6N_A，故A正確；
B、標準狀況下，以任意比例混和的CO和C₂H₄混和物22.4L的物質(zhì)的量為1mol，若這1mol氣體全部是CO，則含有的原子的物質(zhì)的量為2mol；若這1mol氣體全部是C₂H₄，則含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，而現(xiàn)在是CO和C₂H₄的混合物，故含有的原子的物質(zhì)的量應(yīng)在2mol～6mol，即原子個數(shù)應(yīng)在2N_A～6N_A，故B錯誤；
C、23g甲酸的物質(zhì)的量n=

m

M

=

23g

46g/mol

=0.5mol，而1mol甲酸中含5mol共用電子對，故0.5mol甲酸中含2.5mol共用電子對，即2.5N_A，故C正確；
D、7.1gCl₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，Cl₂與NaOH的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的應(yīng)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．