【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是配料( )

配料

精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A. 高溫會導致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉

C. 可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

【答案】A

【解析】

試題KIO3高溫分解，會導致碘的損失，故A正確；碘酸鉀、氯化鈉不反應，故B錯誤；碘單質能使淀粉變藍，碘酸鉀不能使淀粉變藍，故C錯誤；碘鹽中碘含量是指碘元素的含量，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是102

B. 油酸、苯丙氨酸、葡萄糖分子中均含有兩種官能團

C. 由在濃硫酸加熱170℃可發(fā)生消去反可制備CH3—CH═CH2

D. 用乙酰水揚酸與適量NaOH溶液反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A-F共6種有機物，在一定條件下，按圖發(fā)生轉化．

又知烴A的密度（在標準狀況下）是氫氣密度的13倍，試回答下列問題：

（1）有機物A的結構簡式為 __________ 。有機物D中所含官能團名稱為 __________ ．

（2）有機物的結構簡式：E． __________ ，F(xiàn)． __________ ．

（3）C→D的反應類型屬于 __________．C+E→F的反應類型屬于 __________

（4）F的同分異構體中能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體的有機物有 __________ 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。

（1）芳香烴：________；

（2） 鹵代烴：________；

（3） 醇：________；

（4）醛：________；

（5）羧酸：________；

（6）酯：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水-電解質平衡是身體健康的重要保證。下列物質屬于電解質的是（ ）

A. 鐵B. 氮氣C. 氯化鈉D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是_________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是________(填序號)。

A．Fe3+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+

Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。

（1）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？____(填“能”或“不能”)。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為:________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)：工業(yè)革命前的65萬年間，地球大氣層中的溫室氣體穩(wěn)定，CO2含量一直處在180 ppm～289 ppm之間，CH4含量在320 ppb～720 ppb之間，現(xiàn)在大氣中的CO2和CH4含量分別高達380 ppm和1700 ppb，導致溫室氣體含量變化的主要原因是(　 )

①以煤為能源的機器的廣泛使用 ②以石油為能源的機器的廣泛使用

③以原子能為能源的核工業(yè)的發(fā)展 ④以風能、太陽能為能源的新工業(yè)的發(fā)展

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結論正確的是（ ）

①S2-、Cl、S、F四種微粒半徑逐漸減小

②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐漸增強

③S2-、Cl-、Br-、I-四種離子的還原性逐漸減小

④Cl2、S、P的氧化性逐漸減弱

⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐漸減弱

A.②④B.③⑤C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物。

實驗原理：CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑ + NaBr + H2O

實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因： 。

（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，就可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法為： 。

改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進。

資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99％，而消去反應產(chǎn)物僅為1％。

資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快。

資料三：溴乙烷的沸點：38．2℃。

（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______，此時發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（4）結合資料二、三，有同學認為應將實驗裝置中燒瓶改成三頸燒瓶并增加兩種儀器，這兩種儀器是① 。② 。

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