Question

18．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．滴加少量濃鹽酸      B．微熱溶液
C．加水稀釋                D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，靜置	出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液	現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀；Ag⁺+I^-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子；
②加水稀釋、進(jìn)入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都促進(jìn)醋酸電離；
（2）①醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度時(shí)醋酸的pH大；
②酸和堿都對(duì)水的電離起抑制作用，酸、堿性越強(qiáng)，水的電離程度越��；
③醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；
④0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大小；
（3）①鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應(yīng)而顯示紅色；
②銀離子會(huì)和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀；
③沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②加水稀釋、進(jìn)入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都促進(jìn)醋酸電離，進(jìn)入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故選BC；
（2）①由圖中未加NaOH時(shí)的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說(shuō)明Ⅱ?yàn)?.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過(guò)程，所以滴定醋酸的曲線是I，
故答案為：I；
②0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對(duì)水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對(duì)水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，
故答案為：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過(guò)量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＜V₂，故答案為：＜；
④用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時(shí)離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②加入硝酸銀，銀離子會(huì)和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
③AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，沉淀會(huì)向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)，
故答案為：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道影響弱電解質(zhì)電離程度的因素，題目難度中等．