12．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成氯化鈣和水；
D．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)．

解答 解：A．把金屬鐵放入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故C正確；
D．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在NH3•H2O?NH4++OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及[OH-]都增大，可采取的措施是（　�。�
A．通入HClB．加少量NaOH固體C．加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．火法冶銅涉及反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)B．銅的化合價(jià)升高C．反應(yīng)轉(zhuǎn)移4eD．還原劑是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl 的溶解度增大B．AgCl 的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl 的Ksp增大D．AgCl 的溶解度、Ksp增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．混合溶液中NaCl和K2CrO4的濃度均為0.010mol•L-1，向其中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，先與Ag+生成沉淀的離子是Cl-．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D是4種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失；C與D反應(yīng)生成有色沉淀；B與C 反應(yīng)生成白色沉淀．寫出它們的化學(xué)式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)，判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3還是Mg（OH）2
B．根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速度的大小
C．根據(jù)Kc數(shù)據(jù)，判斷某可逆反應(yīng)在某一溫度下是否達(dá)到平衡
D．根據(jù)Ka數(shù)據(jù)，判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示．回答下列問題：
（1）△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）同時(shí)升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則a、b、d、e的關(guān)系是a+b＞d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，新平衡與舊平衡對(duì)比，A的平衡濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③
鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g16.56g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計(jì)算：
（1）寫出混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)③中27.6g混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量是0.15mol．

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