13．某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，正極、負(fù)極和電解質(zhì)溶液依次如下，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組合是（　�。�
A．Cu    Fe    FeCl3B．C     Fe    Fe（NO3）3
C．Fe    Zn    Fe2（SO4）3D．Ag    Fe    Fe2（SO4）3

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，
A．Cu的活潑性小于Fe，氯化鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng)，故A不選；
B．C的活潑性小于Fe，硝酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng)，故B不選；
C．Zn的活潑性大于Fe，不符合該反應(yīng)，故C選；
D．Ag的活潑性小于Fe，硫酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，在電極材料發(fā)生反應(yīng)的原電池中，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)可溶性電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并據(jù)此推斷氯水中主要含有的離子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填寫化學(xué)式）．
（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中發(fā)生電離的電離方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會(huì)明顯減弱的原因的化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)又可增加次氯酸的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產(chǎn)生的NH4+能結(jié)合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移動(dòng)．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下將1mol A和2mol B置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖I所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
C．一段時(shí)間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，El和E2均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)式為CxHyOz的有機(jī)物，完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物物質(zhì)的量的x倍，則化學(xué)式中x、y、z的關(guān)系不可能是（　　）
A．y＞2x+2B．2x≥y-2C．x﹕y﹕z=1﹕2﹕1D．y=2z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中各有兩組份，兩組份各取1摩爾，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�
A．乙醇和乙酸B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
C．在氯化鈉中，氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合
D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
B．含有硝酸鈉的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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