Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為E_a kJ/mol，逆反應的活化能為E_b kJ/mol，則△H=-（E_a-E_b） kJ/mol
• B． 某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)為20%
• C． 將0.2 mol/L 的CH₃COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)K_a（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

Answer 1

分析 A．正反應的活化能=逆反應的活化能+反應的焓變，所以△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-（E_a-E_b）kJ•mol^-1；
B．飽和溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%；
C、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)電荷守恒、物料守恒來回答；
D、弱酸加水稀釋，其電離度增大，電離平衡常數(shù)不變，氟離子和氫離子物質的量同等程度的增大．

解答 解：A．正反應的活化能=逆反應的活化能+反應的焓變，所以△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故A正確；
B、飽和溶液的質量分數(shù)和溶解度之間的關系：$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%=w%，該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)小于20%，故B錯誤；
C、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），整理兩式得到：2c（H⁺）-2c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D、將濃度為0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，K_a（HF）保持不變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查反應焓變的計算、飽和溶液溶質質量分數(shù)和溶解度之間的關系、弱電解質的電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較方面的知識，難度中等．