下列說(shuō)法正確的是 (      )

A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)/c(OH-)減小

B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw變大

D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,但氫離子濃度是減小的,因此OH的濃度是增大的,A正確;醋酸是弱酸,存在電離平衡,在pH相等的條件下,醋酸和鋅的反應(yīng)速率快,用時(shí)少,B不正確;水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變,離子積常數(shù)不變,C不正確;D中如果酸是強(qiáng)酸,則酸堿的溶液體積相等。如果酸是弱酸,則要使混合液顯中性,則堿的體積必須大于酸的體積,D不正確,答案選A。

考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率、水的離子積常數(shù)以及酸堿中和時(shí)溶液酸堿性的判斷

點(diǎn)評(píng):該題屬于中等濃度的試題,難點(diǎn)在于外界條件對(duì)電離平衡的影響以及酸堿中和后溶液酸堿性的判斷。外界條件對(duì)電離平衡的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷,而酸堿中和后溶液酸堿性的判斷,需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解,而是要先判斷酸堿的過(guò)量問(wèn)題。只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí),才能考慮生成的鹽是否水解。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門(mén)實(shí)用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
(填字母).
a.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,
下列說(shuō)法正確的是(  )

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