下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)/c(OH-)減小
B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大
D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2
A
【解析】
試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,但氫離子濃度是減小的,因此OH-的濃度是增大的,A正確;醋酸是弱酸,存在電離平衡,在pH相等的條件下,醋酸和鋅的反應(yīng)速率快,用時(shí)少,B不正確;水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變,離子積常數(shù)不變,C不正確;D中如果酸是強(qiáng)酸,則酸堿的溶液體積相等。如果酸是弱酸,則要使混合液顯中性,則堿的體積必須大于酸的體積,D不正確,答案選A。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率、水的離子積常數(shù)以及酸堿中和時(shí)溶液酸堿性的判斷
點(diǎn)評(píng):該題屬于中等濃度的試題,難點(diǎn)在于外界條件對(duì)電離平衡的影響以及酸堿中和后溶液酸堿性的判斷。外界條件對(duì)電離平衡的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷,而酸堿中和后溶液酸堿性的判斷,需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解,而是要先判斷酸堿的過(guò)量問(wèn)題。只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí),才能考慮生成的鹽是否水解。
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