下列是工業(yè)上制備對苯二酚的兩條合成線路，有關說法正確的是（　�。�
A、G→D和D→E的反應都屬于取代反應
B、B有機物中含有的官能團是羧基
C、G→A，A→B這兩步反應都可以做到原子被100%利用
D、對苯二酚可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化、縮聚和水解反應
考點：有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A、G→D為硝化反應，屬于取代反應，D→E加氫去氧為還原反應；B、由B得結構簡式判斷官能團的種類；C、G→A、A→B反應的產物都是一種；D、苯二酚不能發(fā)生水解反應．
解答： 解：A、G→D為硝化反應，屬于取代反應，D→E加氫去氧為還原反應，故A錯誤；
B、由由B得結構簡式可知一個B分子含有2個酯基，其官能團是酯基，故B錯誤；
C、G→A、A→B反應的產物都是一種，因此原子被100%利用，故C正確；
D、對苯二酚具有苯和酚的性質，但苯二酚不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了有機合成及有機物分子中官能團及其結構，難度較大，注意通過官能團的去分析發(fā)生的反應的類型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、三種元素中，Z元素原子半徑最小
B、X、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應
C、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
D、Y元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家已經合成出氧的一種單質O4，下列關于該物質的說法正確的是（　�。�
A、摩爾質量是64g
B、是氧的一種同位素
C、分子中含有離子鍵
D、是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質X的結構簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途．下列關于物質X的說法正確的是（　�。�
A、X的分子式為C6H7O7
B、1 mol物質x最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應
C、X分子內所有原子均在同一平面內
D、足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮氣和水蒸氣，放出534KJ的熱量．下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJ
B、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJ
C、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和高534KJ
D、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和低534KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

將100g CaCO3與一定量SiO2在高溫下充分反應，產生的氣體在標況下的體積為（　�。�
A、22.4㎡
B、22.4L
C、11.2L
D、2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

化石燃料開采和加工過程中常有硫化氫廢氣．工業(yè)上可用硫化氫制取氫氣，分析化學上硫化氫溶液用作離子分組試劑．
（1）H2S的電子式為
 
．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的常見方法有高溫熱分解法和電化學法兩種．
①高溫熱分解法的原理可表示為：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g），該反應的平衡常數(shù)表達為K=
 
，實驗表明隨著反應溫度的升高，K值逐漸增大，則下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡轉化率的是
 
（填字母）．
a．高溫  b．低溫  c．高壓  d．催化劑
②電化學法制氫過程的示意圖如圖，反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．反應后的溶液浸入電解池，惰性電極a是
 
極，其電極反應式為
 
．
（3）25℃時，H2S的兩極電離常數(shù)依次為K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含濃度均為0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四種離子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的離子是
 
（已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．
（1）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
NO、NH3混合氣體→催化反應器→檢測→尾氣處理
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫出CO與NO反應的化學方程式：
 
，該反應作氧化劑的物質是
 
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
．
（3）①有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：
 
．
②合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3十C
  △  
.
 
4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取2.86g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質的量濃度
（2）Na+ 物質的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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