Question

常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
• B、pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同
• C、等物質的量濃度的①NH₄HSO₄②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④（NH₄）₂SO₄c（NH₄⁺）的大小順序是  ①②③④
• D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．稀釋pH=10的氨水，氫離子濃度升高；
B．鹽酸和硫酸氫鈉都可以電離出氫離子，抑制水的電離；
C．氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，據此判斷；
D．醋酸是弱酸，硫酸是強酸．

解答： 解：A．稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度降低，則氫離子濃度升高，故A錯誤；
B．鹽酸和硫酸氫鈉都可以電離出氫離子，抑制水的電離，故pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同，故B正確；
C．④（NH₄）₂SO₄中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大；①NH₄HSO₄中氫離子抑制銨根離子水解；②NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解較弱；③CH₃COONH₄中醋酸根離子促進銨根離子水解，使銨根離子濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是④①②③，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸，硫酸是強酸，故pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度遠大于硫酸，故醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查水的電離的影響因素、離子濃度大小的比較等，難度中等．