6．下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B純堿Al（OH）3膠體硫酸鋇二氧化硫
C石墨空氣小蘇打碳酸鈣
D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，�?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．

解答 解：A．鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是純凈物；Al（OH）3膠體是分散系，是混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故是非電解質(zhì)，故B正確；
C．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（　　）
A．兩溶液中c（OH-）：①＞②B．兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請(qǐng)予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子H+、Fe2+（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗(yàn)證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計(jì)該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證SO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入B中也會(huì)消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個(gè)電池中通入SO2的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
D．當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A化學(xué)式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應(yīng)，A中有兩個(gè)官能團(tuán)，兩個(gè)官能團(tuán)連在同一個(gè)碳原子上．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH（OH）COOH，官能團(tuán)名稱是羥基和羧基．
（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì)，寫出這反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)．
（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B在一定條件下可以合成有機(jī)高分子C，寫出B生成C的化學(xué)方程式nCH2═CHCOOH→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.15．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min時(shí)刻改變的條件是降低溫度．
（4）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序?yàn)関1＞v2＞v3（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）．
（5）隨著條件的改變，達(dá)到三次平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線表示25～45、45～60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯(cuò)誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
②用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑤等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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