Question

實驗室里需用480mL 0.1mol•L^﹣1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）

    A． 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

    B． 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

    C． 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

    D． 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

Answer 1

考點：  物質的量濃度的相關計算．

專題：  物質的量濃度和溶解度專題．

分析：  需用480mL 0.1mol•L^﹣1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1mol•L^﹣1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為0.5L×0.1mol•L^﹣1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答題中各問．

解答：  解：A、稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；

B、膽礬的化學式為CuSO₄•5H₂O，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤；

C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故C錯誤；

D、膽礬的化學式為CuSO₄•5H₂O，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積．