離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：由電荷守恒可知n=1，結(jié)合離子RO3n-中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1計(jì)算R元素的化合價(jià)．
解答： 解：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，由電荷守恒可知，-n+2×（-1）=-1+2×（-1），則n=1，
RO3n-中，元素R的化合價(jià)是-1-（-2）×3=+5，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電荷守恒及化合價(jià)計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B、常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
C、鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
D、工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　　）
A、NaNO3固體
B、NaOH固體
C、Na2CO3固體
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、
鐵門(mén)表面噴漆
B、
冰箱保存食物
C、
扇子扇煤爐火
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2++OH-+H+=Ba SO4+H2O
C、澄清石灰水中通入過(guò)量CO2氣體：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中H2是（　�。�
A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、是氧化劑
C、是還原劑
D、既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（　�。�
A、
 1，4-二甲基丁烷
B、 
3-甲基丁烯
C、
 2-甲基丁烷
D、
對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含的分子數(shù)目為0.5NA
D、含71g Na2SO4的溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案