對于SO2的接觸氧化反應，有學生繪制了如下四個圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：
分析：根據(jù)SO2的接觸氧化反應為2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，則三氧化硫的含量降低，據(jù)此分析．
解答： 解：SO2的接觸氧化反應為2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，則三氧化硫的含量降低，再結(jié)合溫度高，反應速率快，達到平衡的時間短，所以先拐的溫度高，溫度高的三氧化硫的含量低，故選：A．
點評：本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確確定反應方程式是放熱反應是關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應圖象，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-
D、含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（　�。�
A、稀硫酸、氯化鋇溶液
B、硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液
C、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液
D、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C、氨水可以做制冷劑，因為氨氣易液化
D、向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均反應速率υ（X）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A、υ（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1
B、υ（O2）=0.0010mol?L-1?S-1
C、υ（NO）=0.0010mol?L-1?s-1
D、υ（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)和生活中常用HF來刻蝕玻璃
C、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合反應
 
（填“肯定是”、“肯定不是”或“不一定是”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中的離子有很多變化，合適的化學用語是表達這些變化的重要工具．
（1）寫出石灰乳中的溶解平衡表達式：
 
．
（2）寫出H2SO3溶液電離方程式：
 
．
（3）寫出K2S溶液水解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施（　　）
A、增大容器體積
B、升高溫度
C、加入催化劑
D、充入H2氣體

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